小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时化学平衡常数[核心素养发展目标]1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。一、化学平衡常数1．化学平衡时各物质的浓度关系(1)分析教材表2-1,457.6℃时反应体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，可以发现以下规律：①无论该反应从正、逆哪个反应方向进行，平衡时，的值近似相等，即与平衡状态建立的途径无关。②无论反应物或生成物的起始浓度如何改变，平衡时，的值也近似相等，与各物质的浓度无关。由此推理，值与反应体系压强也无关。(2)不同温度时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的与温度的关系如下：温度457.6℃425.6℃48.7054.5由此得出：的数值大小与温度有关。2．化学平衡常数对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(1)浓度商：在任意时刻的称为浓度商，常用Q表示，Q是个变量。(2)化学平衡常数：当可逆反应在一定温度下达到化学平衡时，浓度商是一个常数，把平衡时的浓度商称为化学平衡常数，用K表示，即K＝。(3)Q与K的关系当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。注意①固体或液体物一般不列入度商和平衡常。纯质浓数②在确定的化反中，学应K只受度影。温响3．化学平衡常数的意义化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值。平衡常数的大小反映了可逆反应进行的程度，K越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全。一般来说，当K>105时，该反应就进行得基本完全了。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)K越大，表明可逆反正向行的程度越大应进()(2)度、度化，平衡常都改浓温变时数会变()(3)K越大，反越容易行应进()(4)K越大，可逆反的速率越快该应()答案(1)√(2)×(3)×(4)×1．写出下表中各反应的平衡常数表达式。化学方程式平衡常数表达式2NO2(g)N2O4(g)K＝3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)K＝Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrOK＝N2(g)＋H2(g)NH3(g)K＝N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K＝2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K＝2.已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2K2③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3K3则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝_______________________________________，K1、K2、K3三者关系为K3＝________。答案ΔH1＋ΔH2K1·K2解析化方程式如果相加学(或减)，化方程式的化方程式的之则总热学焓变应为两热学焓变和(或差)，而平衡常方程式平衡常的乘数则为两数积(或商)。(1)化平衡常表式化方程式的方式有，于同一化反，由于方学数达与学书写关对个学应书写式不同，各反物、生成物的化量不同，平衡常的表式不同。应学计数数达K化量等与学计数倍大或小成指系。扩缩幂数关(2)于定的化反，正、逆反的平衡常互倒。对给学应应数为数(3)若反的平衡常分两应数别为K1、K2，：则①若反相加，反的平衡常两应则总应数K＝K1·K2。②若反相，反的平衡常两应减则总应数K＝。(4)由于一化反的某一平衡常表式反化方程式的一表示形式相，个学应数达与该应学种对应因此不能地某一反的平衡常是多少。笼统说应数小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：编号反应平衡常数反应热反应①A(g)B(g)＋C(g)K1ΔH1反应②B(g)＋C(g)D(g)K2ΔH2反应③A(g)D(g)K3ΔH3下列说法正确的是()A．K3＝K1＋K2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变答案B解析K3＝，K1＝，K2＝，则K3＝K1·K2，A；根据盖斯定律可知，错误ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，B正确；加催化，反剂应①的...