2024年高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第1章 体系构建 高考体验.docx本文件免费下载 【共3页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com体系构建高考体验[考情分析]本章知识在高考中的考查主要以选择题或非选择题为主,难度一般。主要考查角度有:反应过程与能量变化图像分析;键能与能量关系图的分析;ΔH的正负判断与大小比较;由键能、盖斯定律、燃烧热等计算ΔH;由题给信息书写热化学方程式等。考向一热化学方程式的书写例1[2022·河北16(1)]氢能是极具发展潜力的清洁能源,以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298K时,1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸发吸热44kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。答案H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1解析298K,时1gH2燃生成烧H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸吸发热44kJ,则1molH2完全燃生成烧1molH2O(l)放热286kJ,表示H2燃的化方程式烧热热学为H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1。考向二反应热的计算小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com例2[2022·湖北,19(1)]自发热材料在生活中的应用日益广泛。已知:①CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH1=-65.17kJ·mol-1②Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH2=-16.73kJ·mol-1③Al(s)+OH-(aq)+3H2O(l)[Al(OH)4]-(aq)+H2(g)ΔH3=-415.0kJ·mol-1则CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)===Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)的ΔH4=_______kJ·mol-1。答案-911.9解析根据盖斯定律,①+②+2×③可得反应CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)===Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g),则ΔH4=ΔH1+ΔH2+2ΔH3=(-65.17kJ·mol-1)+(-16.73kJ·mol-1)+2×(-415.0kJ·mol-1)=-911.9kJ·mol-1。考向三反应过程与能量变化图像分析例3(2019·浙江4月考,选23)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是()A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3答案C解析根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又已知Ca2+半大于径Mg2+半,所以径CaCO3的离子强度弱于键MgCO3,CaO的离子强度弱于键MgO。A,项ΔH1表示裂断MCO3中的离子形成键M2+和CO所吸收的能量,离子强度越大,吸收的能量越大,因而键ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,正确;B,项ΔH2表示裂断CO中共价形成键O2-和CO2吸收的能量,与M2+无,因而关ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,正确;C,由上述分析可项知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0,而ΔH3表示形成MO离子所放出的能量,键ΔH3为负值,CaO的离子强度弱于键MgO,因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO),ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0,错误;D,由以上分析可知项ΔH1+ΔH2>0,ΔH3<0,故ΔH1+ΔH2>ΔH3,正确。考向四从能源和资源利用角度评价反应工艺的优缺点例4[2022·全乙卷,国28(1)(2)]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题:(1)已知下列反应的热化学方程式:①2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)===3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3=-484kJ·mol-1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)+2H2(g)的ΔH4=________kJ·mol-1。(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺,即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是,利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺,高温热分解方法的优点是_________________,缺点是________________________________________________________________________。答案(1)+170(2)副产物氢气可作燃料、不产生SO2污染物耗能高解析(1)根据盖斯定律(①+②)×-③即得到④2H2S(g)===S2(g)+2H2(g)的ΔH4=(-1036+94)kJ·mol-1×+484kJ·mol-1=+170kJ·mol-1。(2)根据盖斯定律(①+②)×可得2H2S(g)+O2(g)===S2(g)+2H2O(g)ΔH=(-1036+94)kJ·mol-1×=-314kJ·mol-1,因此,克斯劳工的反是放反;根据硫化分解的化方程式可知,高分解方法在生成艺总应热应氢热学温热单硫的同有生成。因此,高分解方法的点是可以得作燃料;但由于高质时还氢气温热优获氢气分解温H2S消耗大量能量,所以其缺点是耗能高。会小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com

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