小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第一节反应热第1课时反应热焓变[核心素养发展目标]1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。一、反应热及其测定1．体系(系统)与环境被研究的物质及发生的反应称为体系；与体系相互影响的其他部分称为环境。2．反应热(1)因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。(2)在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。(3)许多反应热可以通过量热计直接测定，即根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算。3．实验探究——中和反应反应热的测定(1)测定原理：通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。反应热计算公式：Q＝mcΔtQ：中和反应放出的热量；m：反应混合液的质量；c：反应混合液的比热容；Δt：反应前后溶液温度的差值。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)测定装置(3)实验步骤及注意事项①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌，记录最高温度。③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。(4)数据处理某小组用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行实验。实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5设溶液的密度均为1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈1.42kJ，那么生成1molH2O放出的热量为＝＝56.8kJ。特别提醒大量得，在实验测25℃和101kPa下，强酸的稀溶液强的稀溶液生中和与碱发反生成应1molH2O，放出时57.3kJ的量。热(1)中和反反的定中的玻璃拌器成制拌器效果更好应应热测实验搅换铜搅()(2)中定反前后度化的度可以更实验测应温变温计换()(3)中和反反的定中，定酸后的度有冲洗干，立即应应热测实验测盐温计没净测NaOH溶液的度温()(4)中和反反的定中，应应热测实验应将50mL0.55mol·L－1NaOH溶液分多次倒入小杯烧()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1了保酸完全被中和，采用稍量的为证盐过NaOH溶液。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2量完酸的度后，度冲洗干擦干。测盐温温计应净并3酸溶液一次迅速混合。碱1．大量的实验测得，25℃和101kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因是什么？提示2．若改用100mL0.50mol·L－1的盐酸与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，所测中和反应反应热的数值是否为本实验结果的2倍？提示否；中和反反是指在稀溶液中强酸强生中和反生成应应热与碱发应1molH2O的反时，其反物的量的多少无，故所果本次果基本相同。应热数值与应关测结应与实验结3．若用NaOH固体代替NaOH溶液，对结果会产生什么影响？提示NaOH固体溶于水放，使得的反的偏大。时热测应热数值4．用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？提示硫酸溶于水放，使所反的偏大；弱酸、弱离吸，使所反浓时热测应热数值碱电时热测的偏小；若用稀硫酸和稀应热数值Ba(OH)2溶液定中和反反，生成测应应热BaSO4沉淀时还放出一部分量，使所反的偏大。会热测应热数值1．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是()A．温度计能代替玻璃搅拌器，...
