小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com章末检测试卷(三)(分：满100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2022·浙江6月考，选2)下列物质属于强电解质的是()A．HCOOHB.FeC．Na2CO3D.C2H2答案C解析HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分离，于弱解，电属电质A不符合意；题Fe是单，不是解，质电质B不符合意；题Na2CO3是，在水溶液中能完全离，故于强解盐够电属电，质C符合意；题C2H2于非解，属电质D不符合意。题2．下列化学用语表示不正确的是()A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCOC．氯化铵的水解：NH＋H2ONH4OH＋H＋D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)答案C解析醋酸是一元弱酸，存在离平衡，电A正确；酸是强解，完全离出酸项碳氢钠电质电碳根离子和离子，氢钠B正确；根离子水解生成一水合，即项铵氨NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，C；酸溶，存在沉淀溶解平衡，项错误碳钙难D正确。项3．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液答案A解析B、D抑制水的离，选项电A、C促水的离，选项进电A中水离出的电c(H＋)＝10－5mol·L－1，C中水离出的电c(OH－)＝10－6mol·L－1，则A中水的离程度大。电4．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案C解析加水，溶液中两c(NH)都小，故减A；加入少量错误NaOH固体，NH3·H2O的离平电衡逆向移，动c(NH)小，减NH4Cl中NH的水解平衡正向移，致动导c(NH)小，故减B错误；通入少量HCl体，气①中生酸中和反促发碱应进NH3·H2O离，所以电c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移，动c(NH)亦增大，故C正确；升高度促温进NH的水解，②中NH的浓度小，故减D。错误5．常温下，下列说法正确的是()A．pH之和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6B．pH之和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性C．pH之和为12的弱酸与强碱混合，若呈中性，则V(酸)>V(碱)D．pH之和为12的强酸与强碱混合，若呈中性，则两溶液体积比为100∶1答案A解析A，酸的项两种pH之和为12，则pH均在5～7之间(如5.5和6.5)，混合后pH可能为6，正确；B，项pH之和为14的强酸弱等体混合，溶液一定呈性与碱积碱(量碱过)，但pH之和为12的强酸弱混合，不能判酸量是量是恰好反，溶液可能呈与碱断过还碱过还应碱性，也可能呈中性或酸性，；错误C，项pH之和为12的弱酸强，酸中与碱c(H＋)是中碱c(OH－)的100倍，若等体混合一定呈酸性，若呈中性一定是积则V(酸)<V(碱)，；错误D项，pH之和为12的强酸强混合呈中性，与碱则V(酸)∶V(碱)＝1∶100，。错误6．已知：Ka(HA)＝3.0×10－4，Ka1(H2B)＝4.3×10－2，Ka2(H2B)＝5.6×10－6。下列说法正确的是()A．与等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大B．pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－amol·L－1C．向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A－＋H2B===HB－＋HAD．向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性答案C解析等度等体的浓积HA、H2B溶液中n(HA)＝n(H2B)，由系式关HA～NaOH、H2B～2NaOH可知，完全反消耗应NaOH的物的量后者更大，质A；由信息知，项错误HA是弱酸，NaA溶液因水解呈性，促水的离，碱进电则pH＝a的NaA溶液中，c(H＋)为10－amol·L－1，水离出的电c(OH－)为10a－14mol·L－1，B；向项错误Na2B溶液中滴加等度等体的酸，浓积盐充分反后得到化和应氯钠NaHB的混合溶液，NaHB水解常数Kh＝＝，则Ka2(H2B)＝5.6×10－6＞Kh，溶液呈酸性，D。错误7．常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导...