小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三节金属的腐蚀与防护[核心素养发展目标]1.通过实验科学探究金属腐蚀的本质及原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。2.认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。一、金属的腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。(2)根据与金属接触的气体或液体不同，金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而加快。②电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。特别提醒金腐程中，化腐和化腐同生，但大多于化腐属蚀过电学蚀学蚀时发绝数属电学蚀，且比化腐的速率大得多。学蚀2．钢铁的电化学腐蚀类别项目析氢腐蚀吸氧腐蚀示意图条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性负极反应式Fe－2e－===Fe2＋正极反应式2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2联系通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍3.实验探究实验操作实验现象实验解释小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com导管中液面上升装置中铁、碳和饱和食盐水构成原电池，铁钉发生吸氧腐蚀①试管中产生气泡的速率快Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，发生电化学腐蚀，产生气泡的速率更快结论：①电化学腐蚀中吸氧腐蚀更为普遍；②电化学腐蚀速率比化学腐蚀大得多。(1)无化腐是化腐，金的腐都是金失子被化的程论学蚀还电学蚀属蚀属电氧过()(2)因为CO2普遍存在，所以腐以析腐主钢铁蚀氢蚀为()(3)在酸性件下也可以生析腐铜条发氢蚀()(4)不易腐，生易腐，是因生中含能形成原池生化腐纯铁蚀铁蚀为铁碳电发电学蚀()(5)的化腐的反铁电学蚀负极应为Fe－3e－===Fe3＋()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀答案B2．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．具支试管中溶液pH逐渐减小答案C解析生片中的是原池的正，铁碳电极A；雨水酸性强，始片生析腐，错误较开时铁发氢蚀生，管液面下降，一段后片生吸腐，吸收，管液面回升产氢气导内时间铁发氧蚀氧气导内，B；墨水回升，片生吸腐，正，反式错误时铁发氧蚀碳极为极电极应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确；片无是生析腐是吸腐，具支管中溶液铁论发氢蚀还氧蚀试pH都增大，D。错误二、金属的防护1．改变金属材料的组成如普通钢中加入镍、铬等制成不锈钢产品，钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性。2．在金属表面覆盖保护层(1)在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等。(2)用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属。(3)用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)。(4)利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化。(5)采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜。3．电化学保护法(1)牺牲阳极法①原理：原电池原理，被保护的金属作正...