2024年高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第4章 第1节 第3课时 新型化学电源.docx本文件免费下载 【共13页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时新型化学电源[核心素养发展目标]1.建立原电池工作的思维模型,能解决新型化学电源在新情境下的放电问题。2.感悟研制新型化学电源的重要性以及可能会引起的环境问题,形成较为客观且正确的能源观,提高开发洁净清洁燃料的意识。1.常见考查方向①电极的判断,②电子或电流的流向,③溶液中离子的移向,④电极的反应类型,⑤pH的变化,⑥电子的转移数目,⑦电极反应式的书写。2.新型电池中正、负极的判断方法特别提醒判一原池中的正、,最根本的方法是失子断个电负极电(生化反发氧应)的一是极,得子负极电(生原反发还应)的一是正。如果出一化方程式判正、,可以极极给个学断负极直接根据化合价的升降判,化合价升高、生化反的一,化合价降低、来断发氧应极为负极发生原反的一正。还应极为极一、浓差电池1.(2022·广州高二期末)溶质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池(c1<c2),工作时,A电极的质量不断减轻,下列说法正确的是()A.此处应该用阳离子交换膜B.B极为正极,发生氧化反应C.若外电路通过0.1mol电子,则右侧溶液质量减轻10.8gD.原电池的总反应不一定是氧化还原反应答案D小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析由意知,题A量不,故生反:电极质断减轻发应Ag-e-===Ag+,则A,极为负极B正,极为极负极区Ag+度增大,正浓极区Ag+得子生成电Ag,反电极应为Ag++e-===Ag,正极区Ag+度小,差池中溶由高度向低度散,故正浓减浓电质浓浓扩极区NO经过离子交膜移向,此离子交膜离子交膜,换负极处换为阴换A、B;正生反:错误极发应Ag++e-===Ag,移当转0.1mol子,溶液中少电时减0.1molAg+,同正有时极0.1molNO移向,故右溶液少量负极区侧减质为0.1mol×108g·mol-1+0.1mol×62g·mol-1=17g,C错误;的反式负极电极应为Ag-e-===Ag+,正的反式极电极应为Ag++e-===Ag,反于非总应属化原反,氧还应D正确。二、膜电池2.(2022·杭州高二月考)如图装置是一种微生物脱盐电池的装置,它可以通过处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)获得电能,同时还可实现海水淡化。已知a、b电极为惰性电极,X、Y均为离子交换膜,下列说法错误的是()A.X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜B.a极反应为CH3COO-+2H2O-8e-===2CO2+7H+,产生的H+向b极移动C.b极为正极D.当电路中转移1mol电子时,在b极室可以生成40gNaOH答案B解析根据示可知,在图a上极CH3COO-失去子被化生成电氧CO2和H+,元素化合价升碳高,被化,所以氧a原池的,极为该电负极则b正。了海水的淡化,海水中的极为极为实现离子需要移向,即氯负极a,隔膜极则X离子交膜,离子需要移向正,即为阴换钠极b,极隔膜则Y离子交膜,为阳换A正确;a,极为负极C失去子被化生成电氧CO2,同生时产H+,合荷守恒可得反式则结电电极应为CH3COO-+2H2O-8e-===2CO2+7H+,由于隔膜X是离子交膜,所以阻碍生成的阴换H+向正移,极动B;路中移错误当电转1mol子,电时有会1molNa+入进b室形成极1molNaOH,其量是质40g,D正确。三、其他常见的新型化学电源3.(2020·全卷国Ⅲ,12)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示,其中在VB2电极发生反应:VB2+16OH--11e-===VO+2B(OH)+4H2O。该电池工作时,下列说法错误的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.负载通过0.04mol电子时,有0.224L(标准状况)O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O===8B(OH)+4VOD.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极答案B解析根据VB2生的反:电极发应VB2+16OH--11e-===VO+2B(OH)+4H2O,判得出断VB2,合正,反式电极为负极复碳电极为极电极应为O2+4e-+2H2O===4OH-,所以池...

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