小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时沉淀溶解平衡的应用[核心素养发展目标]1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。一、沉淀的生成和溶解1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀生成的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀而除去。a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动，如向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，便于分离出来，例如通过氧化还原反应将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而生成更难溶的Fe(OH)3沉淀。特别提醒①一般，溶液中有多可以沉淀的离子且生成相同型的沉淀，越溶来说当种类时难(Ksp越小)的越先沉淀。②离子度小于当浓1×10－5mol·L－1，离子已完全沉淀。时认为该2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。(2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)沉淀溶解的实例CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，导致平衡向沉淀溶解的方向移动。用强酸溶解的难溶电解质还有FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等。(1)洗沉淀，洗次越多越好涤时涤数()(2)除去水中的某些重金离子如废属Cu2＋、Hg2＋，常用时Na2S等，是因生成的为CuS、HgS溶，使水中极难废Cu2＋、Hg2＋度降的很低浓()(3)CaCO3溶解常用酸而不用稀硫酸，是因稀硫酸不时盐为与CaCO3反应()(4)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入水，再加入双氧MgO即可()答案(1)×(2)√(3)×(4)√1．(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？提示因为BaCO3能溶于胃酸(主要成分酸为盐)，反原理应为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)、CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。可，胃酸消耗见CO，使溶液中c(CO)降低，而使从BaCO3的沉淀溶解平衡向右移，动c(Ba2＋)增大引起人体重金中毒。属(2)如果有人误服Ba2＋，去医院洗胃时需要用较大量的5%的Na2SO4溶液，已知5%的Na2SO4溶液中SO的物质的量浓度近似为0.35mol·L－1，BaSO4的Ksp为1.1×10－10，试计算5%的Na2SO4溶液能不能有效的除去胃中的Ba2＋。提示c(Ba2＋)＝＝mol·L－1≈3.1×10－10mol·L－1<1×10－5mol·L－1，所以可以有效除去胃中的Ba2＋。2．已知常温下，CuCO3、Cu(OH)2、CuS的Ksp分别为1.4×10－10、2.2×10－20、6.3×10－36。要除去溶液中的Cu2＋，选用下列哪种沉淀剂更好？为什么？①Na2CO3②NaOH③Na2S提示用选Na2S更好。原因是CuS的Ksp最小，溶解度最小，Cu2＋沉淀得更完全，溶液中小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com剩余的Cu2＋最少。1．向紫色Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下：Cr3...