小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡[核心素养发展目标]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。2.理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25℃时，溶解性与溶解度的关系特别提醒大多解的溶解度度升高而增大，但也有例外，如数电质随温Ca(OH)2，度越高温，溶解度越小。2．沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面进入水中，即溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即沉淀过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。(2)沉淀溶解平衡的概念一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。特别提醒①要明各微粒的；标状态②要与AgCl离方程式分，强解完全离：电区开电质电AgCl===Ag＋＋Cl－。(4)沉淀溶解平衡的特征小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)明说AgCl部分离，是弱解电电质()(2)等体、等度的积浓AgNO3和NaCl溶液混合，充分反后体系中不存在应Ag＋和Cl－()(3)AgCl到沉淀溶解平衡，其溶解速率沉淀速率相等，达时与c(Ag＋)和c(Cl－)均不变()(4)BaSO4在相同物的量度的硫酸和硫酸溶液中的溶解度相同质浓钠铝()(5)升高度，沉淀溶解平衡一定正向移温动()(6)少洗程中固体的耗，最好用稀硫酸代替为减涤过损选H2O洗来涤BaSO4沉淀()(7)向一定量的和饱NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢到原度，溶液中的复来温时Na＋总不数变()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×1．对于：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0的平衡体系，改变条件：a.加热；b.加水；c.加入AgCl固体；d.加入NaCl晶体。平衡怎样移动？提示a．升高度：平衡正向移，溶解度增大；温动b.加水：平衡正向移；动c.加入AgCl固体：平衡不移；动d.加入NaCl晶体：平衡逆向移。动2．牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3PO＋OH－。①饮用纯净水能否保护牙齿？为什么？小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO，能否保护牙齿？为什么？提示①不能。用水，饮纯净对Ca2＋或PO的度有影，起不到保牙的作用。浓没响护齿②能。牙膏中添加适量的Ca2＋或PO促使会Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向左移，有利于动牙的保。齿护难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别角度区别沉淀溶解平衡离平衡电物质类别溶解可以是强解也可难电质电质以是弱解电质离物只能是弱解难电质电质化程变过已溶解溶未溶解溶之形质与质间成的沉淀溶解的平衡与状态溶解的弱解分子离子电质与之的化到的平衡间转达状态表示方法如Al(OH)3：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)如Al(OH)3：Al(OH)3Al3＋＋3OH－1．(2022·北京首都范大附中高二期中师学)下列现象中主要用沉淀溶...