小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三节盐类的水解第1课时盐类的水解[核心素养发展目标]1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。一、盐溶液的酸碱性及原因1．探究盐溶液的酸碱性常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐溶液pH盐的类型酸碱性NaClpH＝7强酸强碱盐中性Na2SO4pH＝7Na2CO3pH>7强碱弱酸盐碱性NaHCO3pH>7CH3COONapH＞7FeCl3pH＜7强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4pH＜72.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)溶液中的变化H2OH＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－离子间能否相互作用生成弱电解质否c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)3．盐类的水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)实质(3)盐类水解的特点小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4．盐类水解的规律(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。(4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。(1)酸式溶液可能呈酸性，也可能呈性盐碱()(2)某溶液呈酸性，一定生了水解反盐该盐发应()(3)常下，温pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的离程度相同电()(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)()答案(1)√(2)×(3)√(4)√1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？提示三溶液各取少于管中，分滴入紫色石蕊溶液，溶液不色的将种许试别变为NaCl溶液，色的变红为NH4Cl溶液，色的变蓝为Na2CO3溶液。2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？提示向Na2CO3溶液中滴入溶液，溶液色；若再向溶液中滴入量化溶液酚酞显红该过氯钙，生白色沉淀，且溶液的色褪去，可明产红说Na2CO3溶液呈性是由碱CO水解引起的。3．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示依据越弱越水解判，断CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HX、HY、HZC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX答案B解析利用水解律盐类规“越弱越水解，强性谁显谁”，合同度三酸的的溶结浓种对应钠盐液的pH可推...