小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第四节化学反应的调控[核心素养发展目标]1.通过工业合成氨适宜条件的选择与优化，认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。2.在合成氨适宜条件的讨论中，形成多角度分析化学反应和化工生产条件的思路，体会化学反应原理的应用价值。一、合成氨条件的理解1．合成氨反应的特点合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知298K时：ΔH＝－92.4kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1。(1)自发性：常温(298K)下，ΔH－TΔS<0，能自发进行。(2)可逆性：反应为可逆反应。(3)熵变：ΔS<0，正反应是气体体积缩小的反应。(4)焓变：ΔH<0，正反应是放热反应。2．原理分析根据合成氨反应的特点，利用我们学过的影响反应速率的因素和勒夏特列原理分析应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量，请填写下表。条件提高反应速率提高平衡转化率压强增大压强增大压强温度升高温度降低温度催化剂使用无影响浓度增大反应物浓度增大反应物浓度，降低生成物浓度3.数据分析根据课本表2-2在不同温度和压强下(初始时N2和H2的体积比为1∶3)，平衡混合物中氨的含量实验数据分析，提高反应速率的条件是升高温度、增大压强；提高平衡混合物中氨的含量的条件是降低温度、增大压强。二者在温度这一措施上是不一致的。实验数据的分析与理论分析的结论是一致的。(1)工合成的反是业氨应ΔH<0、ΔS<0的反，在任何度下都可自行应温发进()(2)在合成的生中，度越低，强越大越好氨实际产温压()(3)在合成中，加入催化能提高原料的化率氨剂转()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(4)催化在合成中量有改，因此催化有反剂氨质没变剂没参与应()(5)增大反物的度，少生成物的度，可以提高的率应浓减浓氨产()(6)合成中在提高速率和原料的化率上度的要求是一致的氨转对温()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×1．下列有关合成氨工业的说法正确的是()A．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行答案D解析A，在合成工中一合适的投料比项氨业应选择个[n(N2)∶n(H2)]，不是充入的并N2越多越有利于NH3的合成；B，恒容件下，充入稀有体平衡无影；项条气对响C、D，项ΔH－TΔS<0反自行，而合成反的时应发进氨应ΔH<0、ΔS<0，故在常件下反能自行温条该应发进。2．在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述正确的是()A．都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B．都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响D．使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而施加高压无此效果答案C解析于反对应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，使用催化能提高反速率，短到平衡剂应缩达状态所用的，不能使化平衡生移；施加高能提高反速率，短到平衡所时间学发动压既应缩达状态用的，也能使化平衡向生成时间学NH3的方向移。动二、工业合成氨的适宜条件1．合成氨反应条件的选择原则工业生产中，必须从反应速率和反应限度两个角度选择合成氨的适宜条件。(1)尽量增大反应物的转化率，充分利用原料。(2)选择较快的化学反应速率，提高单位时间内的产量。(3)考虑设备的要求和技术条件。2．合成氨反应的适宜条件(1)压强①适宜条件：10～30MPa。②选择依据：压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)温度①适宜条件：400～500℃。②选择依据：该温度下催化剂的活性最大，反应速率比较快，氨的含量也相对较高。(3)催化剂适宜条件：以铁为主体的多...