小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三课时设计原电池化学电池【课程标准要求】1．的原池。会设计简单电2．知道干池、充池、燃料池等化源的特点。电电电电学电3．掌握成池的要素，了解不同材料池性能的影。构电电极对电响4．能正确化源的反式。书写简单学电电极应化学电池1．一次电池(1)特点：电池放电后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。(2)锌锰干电池的构造(如图)①锌筒为负极，电极反应是Zn－2e－===Zn2＋。②石墨棒为正极，最终被还原的物质是二氧化锰。③NH4Cl糊的作用是作电解质溶液。2．二次电池(充电电池)(1)特点：二次电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。(2)能量转化：化学能电能。(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。3．燃料电池小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)特点：①反应物储存在电池外部；②能量转换效率高、清洁、安全；③供电量易于调节。(2)燃料电池常用的燃料有：氢气、甲烷、乙醇等；常用氧化剂：氧气。【微自测】下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细(×)(2)充电电池可以无限制地反复充电、放电(×)(3)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能(×)(4)氢氧燃料电池是将化学能完全转变为电能(×)一、设计原电池1．设计依据已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。2．设计思路(1)定：确定一个能够自发进行的放热的氧化还原反应。(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应。负极反应：还原剂－ne－===氧化产物正极反应：氧化剂＋ne－===还原产物(3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。(4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。3．实例(以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例)材料选择电极反应式装置小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com负极：Fe正极：Cu或C等(活泼性比Fe差的金属或导电的石墨棒均可)电解质溶液：CuSO4溶液负极：Fe－2e－===Fe2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu1．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则下列依据该反应设计的原电池的装置中正确的是()答案C解析原池的，正是比活性弱的金或的非金，解该电负极为锌极锌泼属导电属电溶液中因含有质Cu2＋且成合回路，故构闭选C。2．利用Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池。(1)选用________为负极，________为正极，电解质溶液为________。(2)写出电极反应式：负极___________________________________，正极_________________________________________________________。(3)在方框中画出装置图：答案(1)铜石墨(或金、铂等)FeCl3溶液(2)Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)解析反中题给应Fe3＋得到子生成电Fe2＋(Fe3＋＋e－===Fe2＋)，是化，所以氧剂解溶液电质为FeCl3溶液；在此反中应Cu失去子生成电Cu2＋(Cu－2e－===Cu2＋)，是原，作，再比还剂铜负极选择Cu不活的金或石墨棒作正。原泼属极画电池的装置，要出解溶液、材料，要形成合回路。图时标电质电极还闭3．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计一个原电池。回答下列问题：(1)选用________为负极，选择依据是_______________________________________________________________________________________...