小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二课时氨和铵盐【课程标准要求】1．能物、元素价的角度，、的性化。从质类别氮态认识氨铵盐质与转2．能利用的性和反，制、分离、提、等任的方铵盐质应设计氨备纯检验简单务案。一、氨的性质1．物理性质(1)氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，液化时放热，汽化时吸热，可用作制冷剂。(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。2．化学性质(1)与水的反应氨溶于水时与水反应生成NH3·H2O，NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2O小部分电离NH3·H2ONH＋OH－，使氨水(氨的水溶液)显弱碱性。(2)与酸的反应氨遇HCl时产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。(3)催化氧化反应氨催化氧化反应的化学方程式为：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，此反应是工业制硝酸的基础。【微自测】1．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氨水中含有的微粒分子有NH3、H2O、NH3·H2O(√)(2)可用向上排空气法收集氨气(×)(3)氨易液化，工业上可用氨作制冷剂(√)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(4)氨气能够和氯气反应(√)二、铵盐1．组成与用途(1)组成：铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等农业上常用的铵态氮肥，都属于铵盐。(2)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。2．物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，易溶于水。3．化学性质提醒不是所有的都受生成并铵盐热NH3，NH4NO3、(NH4)2SO4加分解物热产复，加可能生爆炸，如杂热发NH4NO3=====N2O↑＋2H2O。4．铵根离子(NH)的检验离子反应离子方程式：NH＋OH－=====NH3↑＋H2O原理生成的NH3可用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色【微自测】2．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。(1)铵盐易溶于水，且都易分解(√)(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(×)(3)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(√)(4)向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH(×)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com氨的实验室制法1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．实验装置：1．实验室制取氨气时用消石灰和氯化铵反应，而不选用NaOH和其他铵盐，其原因是什么？提示：消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸性，易湿，不利于生，在加件下腐管。其他如硫酸消石结块产氨气热条还会蚀试铵盐铵与灰反易，而硝酸易爆炸。应结块铵2．某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，是否可行？提示：不可行。NH4Cl分解得到NH3和HCl，体在管口遇冷反又生成两种气试应NH4Cl，得不到。氨气3．实验室制取氨气时如何干燥氨气？能否使用氯化钙或浓硫酸干燥？提示：用石灰干燥。不能使用化或硫酸干燥，因化或硫酸能应该碱氯钙浓氯钙浓反。与氨气应4．用试管收集氨气时，为什么在试管口塞上一团疏松的棉花？提示：用管收集，在管口塞上一疏松的棉花，防止试氨气时应试团NH3空与气形成流，以收集到的。对较纯净氨气小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．氨的实验室制法实验原理2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O简易装置净化装置收集方法向下排空气法验满方法①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，则已集满；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已集满2.实验室制取氨的简便方法简便方法装置反应原理加热浓氨水NH3·H2O=====NH3↑＋H2O浓氨水与固体烧碱或生石灰混合将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促...