小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二课时硫酸硫酸根离子的检验【课程标准要求】1．能物和硫元素化合价的角度硫酸的性。从质类别认识质2．通探究硫酸的吸水性、水性和强化性，硫酸根离子的过实验浓脱氧学会检验方法。一、硫酸1．硫酸的工业制法(1)流程(2)原理①制气：燃烧硫黄：S＋O2=====SO2煅烧黄铁矿：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2②氧化：2SO2＋O22SO3③吸收：SO3＋H2O===H2SO42．硫酸的性质(1)稀硫酸具有酸的通性硫酸是一种二元强酸，硫酸的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO。(2)浓硫酸的三大特性吸水性浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子强氧化性①浓硫酸能氧化大多数金属单质，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。如与金属铜反应：2H2SO4(浓)＋小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comCu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化③浓硫酸能氧化部分非金属单质(如碳、磷等)生成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。如与木炭反应：2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O【微自测】1．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。(1)工业上制取硫酸常用水吸收SO3(×)(2)常温下，金属铜放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(×)(3)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸无氧化性(×)(4)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(×)二、硫酸根离子的检验【微自测】2．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。(1)某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含有SO(×)(2)检验SO时，应先用盐酸酸化，再用BaCl2溶液检验(√)(3)检验SO时，先用盐酸酸化的目的是排除SO、CO、Ag＋等离子的干扰(√)一、浓硫酸的强氧化性探析小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com浓硫酸与Cu的反应1．a、b、c试管中的现象分别是什么？提示：a中黑，有体逸出；铜丝变气b中品溶液逐无色。红渐变为2．b中现象说明了什么？提示：硫酸浓与Cu共生成热SO2，同明时说SO2具有漂白性。3．Cu与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了什么性质？提示：强化性和酸性。氧4．50mL98%的浓硫酸(18.4mol/L)与足量Cu共热，放出SO2的物质的量总小于0.46mol的理由是什么？提示：硫酸在反程中逐稀硫酸，稀硫酸不再浓应过渐变为与Cu反，加反应参应的H2SO4少于0.92mol，故生成的SO2小于0.46mol。1．浓硫酸的强氧化性的本质(1)本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中酸根部分＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)浓硫酸与稀硫酸氧化性的区别①浓硫酸氧化性强；稀硫酸氧化性弱。②浓硫酸是酸根部分＋6价硫元素得电子，其还原产物为低价态含硫物质(一般为SO2)，不能产生H2；稀硫酸是H＋得电子(氧化性：H＋>SO)，其与活泼金属反应时还原产物为H2。2．浓硫酸的强氧化性的体现小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com反应物变化或反应浓硫酸体现的性质活泼金属铁、铝常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性加热时，开始产生SO2，后来产生H2强氧化性和酸性锌等其他活泼金属常温下，开始产生SO2，后来产生H2较不活泼金属(如铜、银等)金属＋浓硫酸――→高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O===S↓＋SO2＋2H2O碳、硫、磷等非金属非金属单质＋浓硫酸――→高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O某些还原性化合物能将某些还原性化合物(如H2S、HI)氧化，如H2S＋H2SO4(浓)强氧化性3.浓硫酸和稀硫酸的区别浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4)化学性质铁片无明...
