小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【课程标准要求】1．能物和硫元素化合价的角度硫和二化硫的性。从质类别认识氧质2．了解二化硫水反的可逆性，二化硫的漂白性及其漂白原理的氧与应氧与氯气不同。一、硫1．硫元素周期表位置原子结构示意图非金属性主要化合价第三周期ⅥA族S<O比氧弱－2、0、＋4、＋62.硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性硬度硫黄黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳质脆，易研成粉末(2)化学性质(氧化性和还原性)硫是较活泼的非金属元素，其单质能与许多金属单质、非金属单质发生化学反应。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com写出标号反应的化学方程式①S＋Fe=====FeS；②S＋2Cu=====Cu2S；③S＋H2=====H2S；④S＋O2=====SO2。【微自测】1．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。(1)单质硫在足量的纯净氧气中燃烧，其氧化产物为SO3(×)(2)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(×)(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(×)(4)要洗涤试管壁上附着的硫单质，可以用CS2洗涤(√)二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。通常情况下，1体积水可以溶解约40体积的二氧化硫。2．化学性质(1)酸性氧化物的性质：与水反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3(2)还原性：与O2催化氧化的化学方程式为2SO2＋O22SO3，SO3与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4(3)氧化性：与硫化氢反应SO2＋2H2S===3S＋2H2O。(4)漂白性：能使品红等有色物质褪色，而生成不稳定的无色物质。3．可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。4．二氧化硫的用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。【微自测】2．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)SO2是无色，有刺激性气味，无毒气体(×)(2)SO2气体既有氧化性，又有还原性(√)(3)SO2既可溶于水，又可与水发生可逆反应(√)(4)SO2气体有毒，不能用作食品添加剂(×)一、深化认识二氧化硫的性质实验1：实验操作：把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。实验装置：实验2：实验操作：用试管取2mL在实验1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。实验装置：1．把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，为什么在水下打开橡胶塞？提示：防止SO2逸出，保障效果。实验小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．把充满SO2的试管倒立在水中，为什么试管内液面会上升？提示：管试内SO2可能易溶于水或水反，使管强小，在大的作与应试内压减气压用下管液面上升。试内3．实验中用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度，能否用石蕊溶液测定溶液的酸碱性？提示：能。SO2的水溶液能使石蕊，明溶液呈酸性。变红说1．二氧化硫是一种酸性氧化物二氧化硫能与水、碱性氧化物(如CaO等)、碱(如NaOH等)反应。2．二氧化硫的氧化性SO2中硫元素处于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，显示弱的氧化性，通常可氧化硫化氢。3．二氧化硫的还原性(1)SO2能被多种氧化剂氧化①常见氧化剂浓、稀硝酸、酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、三价铁盐、H2O2等。②某些反应现象SO2因还原性能使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水褪色，使三价铁盐溶液由棕黄色变浅绿色。③反应的化学方程式如SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2＋H2O2===H2SO4，2KM...