小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【课程标准要求】1．能物和硫元素化合价的角度硫和二化硫的性。从质类别认识氧质2．了解二化硫水反的可逆性，二化硫的漂白性及其漂白原理的氧与应氧与氯气不同。一、硫1．硫元素周期表位置原子结构示意图非金属性主要化合价第三周期ⅥA族S<O比氧弱－2、0、＋4、＋62.硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性硬度硫黄黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳质脆，易研成粉末(2)化学性质(氧化性和还原性)硫是较活泼的非金属元素，其单质能与许多金属单质、非金属单质发生化学反应。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com写出标号反应的化学方程式①S＋Fe=====FeS；②S＋2Cu=====Cu2S；③S＋H2=====H2S；④S＋O2=====SO2。【微自测】1．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。(1)单质硫在足量的纯净氧气中燃烧，其氧化产物为SO3(×)(2)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(×)(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(×)(4)要洗涤试管壁上附着的硫单质，可以用CS2洗涤(√)二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。通常情况下，1体积水可以溶解约40体积的二氧化硫。2．化学性质(1)酸性氧化物的性质：与水反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3(2)还原性：与O2催化氧化的化学方程式为2SO2＋O22SO3，SO3与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4(3)氧化性：与硫化氢反应SO2＋2H2S===3S＋2H2O。(4)漂白性：能使品红等有色物质褪色，而生成不稳定的无色物质。3．可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。4．二氧化硫的用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。【微自测】2．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)SO2是无色，有刺激性气味，无毒气体(×)(2)SO2气体既有氧化性，又有还原性(√)(3)SO2既可溶于水，又可与水发生可逆反应(√)(4)SO2气体有毒，不能用作食品添加剂(×)一、深化认识二氧化硫的性质实验1：实验操作：把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。实验装置：实验2：实验操作：用试管取2mL在实验1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。实验装置：1．把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，为什么在水下打开橡胶塞？提示：防止SO2逸出，保障效果。实验小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．把充满SO2的试管倒立在水中，为什么试管内液面会上升？提示：管试内SO2可能易溶于水或水反，使管强小，在大的作与应试内压减气压用下管液面上升。试内3．实验中用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度，能否用石蕊溶液测定溶液的酸碱性？提示：能。SO2的水溶液能使石蕊，明溶液呈酸性。变红说1．二氧化硫是一种酸性氧化物二氧化硫能与水、碱性氧化物(如CaO等)、碱(如NaOH等)反应。2．二氧化硫的氧化性SO2中硫元素处于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，显示弱的氧化性，通常可氧化硫化氢。3．二氧化硫的还原性(1)SO2能被多种氧化剂氧化①常见氧化剂浓、稀硝酸、酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、三价铁盐、H2O2等。②某些反应现象SO2因还原性能使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水褪色，使三价铁盐溶液由棕黄色变浅绿色。③反应的化学方程式如SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2＋H2O2===H2SO4，2KM...
