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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【课程标准要求】1.能物和硫元素化合价的角度硫和二化硫的性。从质类别认识氧质2.了解二化硫水反的可逆性,二化硫的漂白性及其漂白原理的氧与应氧与氯气不同。一、硫1.硫元素周期表位置原子结构示意图非金属性主要化合价第三周期ⅥA族S<O比氧弱-2、0、+4、+62.硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性硬度硫黄黄色晶体难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳质脆,易研成粉末(2)化学性质(氧化性和还原性)硫是较活泼的非金属元素,其单质能与许多金属单质、非金属单质发生化学反应。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com写出标号反应的化学方程式①S+Fe=====FeS;②S+2Cu=====Cu2S;③S+H2=====H2S;④S+O2=====SO2。【微自测】1.下列描述中正确的打“√”,错误的打“×”。(1)单质硫在足量的纯净氧气中燃烧,其氧化产物为SO3(×)(2)硫是一种非金属单质,与其他单质反应,只能作氧化剂(×)(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(×)(4)要洗涤试管壁上附着的硫单质,可以用CS2洗涤(√)二、二氧化硫1.物理性质二氧化硫是一种无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。通常情况下,1体积水可以溶解约40体积的二氧化硫。2.化学性质(1)酸性氧化物的性质:与水反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3(2)还原性:与O2催化氧化的化学方程式为2SO2+O22SO3,SO3与H2O反应:SO3+H2O===H2SO4(3)氧化性:与硫化氢反应SO2+2H2S===3S+2H2O。(4)漂白性:能使品红等有色物质褪色,而生成不稳定的无色物质。3.可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。4.二氧化硫的用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。【微自测】2.下列描述中正确的打“√”,错误的打“×”。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)SO2是无色,有刺激性气味,无毒气体(×)(2)SO2气体既有氧化性,又有还原性(√)(3)SO2既可溶于水,又可与水发生可逆反应(√)(4)SO2气体有毒,不能用作食品添加剂(×)一、深化认识二氧化硫的性质实验1:实验操作:把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中,在水面下打开橡胶塞,观察试管内液面的上升。取出试管,用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。实验装置:实验2:实验操作:用试管取2mL在实验1中得到的溶液,向其中滴入1~2滴品红溶液,振荡,观察溶液的颜色变化。然后加热试管,注意通风,再观察溶液的变化。实验装置:1.把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中,为什么在水下打开橡胶塞?提示:防止SO2逸出,保障效果。实验小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.把充满SO2的试管倒立在水中,为什么试管内液面会上升?提示:管试内SO2可能易溶于水或水反,使管强小,在大的作与应试内压减气压用下管液面上升。试内3.实验中用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度,能否用石蕊溶液测定溶液的酸碱性?提示:能。SO2的水溶液能使石蕊,明溶液呈酸性。变红说1.二氧化硫是一种酸性氧化物二氧化硫能与水、碱性氧化物(如CaO等)、碱(如NaOH等)反应。2.二氧化硫的氧化性SO2中硫元素处于中间价态,因此SO2既有氧化性又有还原性,但以还原性为主,显示弱的氧化性,通常可氧化硫化氢。3.二氧化硫的还原性(1)SO2能被多种氧化剂氧化①常见氧化剂浓、稀硝酸、酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、三价铁盐、H2O2等。②某些反应现象SO2因还原性能使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水褪色,使三价铁盐溶液由棕黄色变浅绿色。③反应的化学方程式如SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,SO2+H2O2===H2SO4,2KM...

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