小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率【课程标准要求】1．了解化反速率的念和表示方法，能行算。学应概并进简单计2．理解影化反速率的因素及律，能合理解生、生活中的相化响学应规并释产关象。学现3．用量控制究影化反速率的方法。学会运变研响学应一、化学反应速率及其表示方法1．反应速率：化学反应过程进行的快慢用反应速率表示。2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示(取正值)。3．计算式：v＝。4．单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。[提醒](1)由v＝算得到的是某一段的平均速率，不是某一刻的瞬速率。计时间内时时(2)在一定度下，于固体和液体物，其位体里的物的量不温对纯质来说单积质会改，即的物的量度常，故一般不用固体或液体物表示反变它们质浓为数纯质来应速率。【微自测】1．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。(1)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(×)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(×)(3)化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(×)(4)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×)二、影响化学反应速率的因素1．内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)(1)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。(2)温度：升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。(3)催化剂：合适的催化剂可以改变化学反应速率。(4)压强：对于有气体参加的反应来说，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，相当于增大气体反应物浓度，化学反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，相当于减小气体反应物浓度，化学反应速率减小。【微自测】2．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。(1)对于反应速率较慢的化学反应，选用合适的催化剂可以提高化学反应速率(√)(2)等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等(×)(3)用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率(×)(4)对于反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)增大体系的压强，反应速率不变(×)一、化学反应速率的计算和大小比较1．化学反应速率的计算(1)公式法计算小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com利用v＝＝计算，其中Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化量，Δn表示物质的量的变化，V表示反应容器的体积，Δt表示其浓度变化的时间间隔。(2)关系式法计算对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，同一段时间内用不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。(3)“三段式”法计算①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件列方程式计算。例如：反应则：v(A)＝mol·L－1·s－1、v(B)＝mol·L－1·s－1、v(C)＝mol·L－1·s－1。2．化学反应速率大小的比较(1)归一法小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋b(B)gcC(g)，即比较与，若>，则用A表示的反应速率比用B表示的大。提醒算一定注意位是否一，若不一，先算成相同的位再比。计时单统统换单较1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L－1变为0.2mol·L－1，则在这10s内A的化学反应速率为()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1D．0.06mol...