小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率[核心素养发展目标]1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。一、化学反应速率及其表示方法化学反应速率例已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下：N2H2NH3起始浓度/(mol·L－1)1.03.002s末浓度/(mol·L－1)0.61.80.82s内，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？提示2s，内Δc(N2)＝(1.0－0.6)mol·L－1＝0.4mol·L－1，Δc(H2)＝(3.0－1.8)mol·L－1＝1.2mol·L－1，Δc(NH3)＝(0.8－0)mol·L－1＝0.8mol·L－1，2s内v(N2)＝＝＝0.2mol·L－1·s－1，v(H2)＝＝＝0.6mol·L－1·s－1，v(NH3)＝＝＝0.4mol·L－1·s－1。思考根据上述算，同一反在相同，用不同物表示的反速率，其是否计应时间内质应数值相同？表示的反快慢是否相同？用不同物表示同一反的反速率其有什律？应质应应数值么规小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com提示同一反在相同，用不同物表示的反速率，其可能不同，但都表示应时间内质应数值该反的反速率，意相同；用不同物表示化反速率，化反速率之比等于其化应应义质学应时学应量之比。学计数1．判断正误(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率()(3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1()(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．已知反应4CO(g)＋2NO2(g)=====N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1请比较上述4种情况反应的快慢：_______________(由大到小的顺序)。答案③①②④解析②化可表示经转为v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1。1．对化学反应速率的理解2．化学反应速率大小的比较方法(1)一法：若位不一，要算成相同的位；若不同物表示的反速率，要归单统则换单为质应则算成同一物表示反速率，再比的大小。换质来应较数值(2)比法：比化反速率化量的比，如值较学应与学计数值aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比，若＞，明用较与则说A表示的化反速率大于用学应B表示的化反速率。学应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com二、影响化学反应速率的因素1．实验探究——外界条件对化学反应速率的影响探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响实验操作实验现象实验结论①产生气泡速率较慢②产生气泡速率较快对于反应2H2O2=====2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率加快滴加1mol·L－1盐酸的试管产生气泡速率更快增大反应物盐酸的浓度，生成CO2的速率加快①无明显现象②能产生大量气泡MnO2可以使H2O2的分解速率加快思考1在1L密容器中充入一定量的闭N2和H2，在一定的度和强下反生成。温压应氨气使容器的体小，化反的速率生如何化？当积缩时学应会发变提示有体加的反，增大强，容器的体小，度增大，化反速率加快。气参应压积缩浓学应2．影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因(变量控制法：其他条件不变，只改变一个条件)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com思考2下列象体了些影化反速率的因素？现...