小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能[核心素养发展目标]1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热反应和放热反应。2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。一、吸热反应和放热反应1．实验探究：化学反应中的能量变化实验操作实验现象有气泡产生；用温度计测量，温度升高闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；木片和烧杯黏结在一起；混合物呈糊状实验结论该反应产生气体，放出热量该反应产生NH3和H2O，吸收热量化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O结论：化学反应有新物质生成，同时反应过程中伴有热量的释放或吸收。2．放热反应和吸热反应(1)概念①放热反应：释放热量的化学反应。②吸热反应：吸收热量的化学反应。思考1(1)例明：放出举说(吸收)量的化一定是放热变热(吸热)反？应吗提示不一定。吸、放反都于化反，而热应属学应浓H2SO4、NaOH固体等溶于水放热，NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固体溶于水吸，以上化程均物理化，不是放、吸反热变过为变热。应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)吸反一定需要加才能生？热应热发吗提示不一定，吸、放反反是否需要加等件有直接系，如热应与应热条没联NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体常下的反吸反。温应为热应(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属与水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应(见第八章)①大多数分解反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应④NaHCO3与盐酸的反应3.化学反应中能量变化的原因(1)从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析)①图示原因②举例说明：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示：根据上图计算1molH2和1molCl2断键吸收的总能量为679kJ，形成2molHCl共释放862kJ能量，断键吸收的总能量<成键释放的总能量，因此该反应为放热反应。思考2出放、吸反的能量反程的化。画热热应随应过变图提示(2)从总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量不同。因此，一个化学反应的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。放热反应吸热反应化学能转化为热能热能转化为化学能被生成物“储存”思考3出放、吸反反物生成物的能量反程的化。画热热应应与总随应过变图提示1．判断正误(1)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能()(2)相同条件下形成1molH—Cl放出的能量与断开1molH—Cl吸收的能量相等()(3)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热()(4)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量()(5)石墨转化为金刚石需要吸收热量，所以金刚石更稳定()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．(2023·西安安一中高一期中长)下列反应放出热量的是()A．氢氧化钡与氯化铵的反应B．盐酸与碳酸氢钠的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．镁条与稀盐酸的反应答案D解析化化的反是吸反，故氢氧钡与氯铵应热应A不符合意；酸酸反生成题盐与碳氢钠应化、二化和水，是吸反，故氯钠氧碳热应B不符合意；灼的炭二化的反生成题热与氧碳应一化，是吸反，故氧碳热应C不符合意；稀酸的反生成化和，是放题镁条与盐应氯镁氢气反，故热应D符合意。题3．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A===A、B—小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费...