2024年高中化学新教材同步必修第二册 第5章 微专题二 硝酸与金属反应的相关计算.docx本文件免费下载 【共4页】

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小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题二硝酸与金属反应的相关计算1.原子守恒硝酸与金属单质或化合物反应,一部分以NO的形式存在,另一部分转化为还原产物,这两部分中氮原子的物质的量之和与反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量相等。2.得失电子守恒硝酸与金属单质或化合物的反应中,HNO3得到电子的物质的量等于金属原子失去电子的物质的量。3.变价金属与硝酸的反应如铁与稀硝酸的反应:Fe(少量)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe(过量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)≥4,氧化产物为Fe(NO3)3;(2)≤,氧化产物为Fe(NO3)2;(3)<<4,氧化产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。4.硝酸和硫酸的混合酸与金属反应金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,故此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒。1.(2023·广汕高一东头检测)将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应,当Cu反应完全时,共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状况,不考虑NO2转化为N2O4),则反应中消耗HNO3的物质的量为()A.0.1molB.0.24molC.0.16molD.0.22mol小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案D解析硝酸反化铜与应转为Cu(NO3)2、NO和NO2,根据原子守恒铜n[Cu(NO3)2]=n(Cu)==0.06mol,NO和NO2的物的量共质为n===0.1mol,根据原子守恒:氮n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol。2.将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到0.896L(标准状况)NO气体,向反应后的溶液中加入60mL2mol·L-1的NaOH溶液时,金属离子恰好沉淀完全,则形成的沉淀的质量为()A.(m+2.28)gB.(m+2.04)gC.(m+3.32)gD.(m+4.34)g答案B解析金离子恰好沉淀完全,当属时m(沉淀)=m(金属)+m(OH-),n(OH-)=n(NaOH)=60×10-3L×2mol·L-1=0.12mol,m(沉淀)=m(金属)+m(OH-)=mg+0.12mol×17g·mol-1=(m+2.04)g。3.某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(忽略体积变化)为()A.0.15mol·L-1B.0.225mol·L-1C.0.35mol·L-1D.0.45mol·L-1答案B解析解答本要离子反的角度考,题从应来虑H2SO4提供的H+可以和NO成强化性构氧环境,化。继续氧铜单质HNO3、H2SO4混合液中H+的物的量总质为0.06mol,NO的物的质量为0.04mol,Cu的物的量质为0.03mol。Cu稀硝酸生反:与发应3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O3820.03mol0.06mol0.04molH+量不足,根据应H+的物的量算。质来计3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O830.06moln(Cu2+)n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol,c(Cu2+)==0.225mol·L-1。4.(2023·山西城高一运检测)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4molB.AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+C.混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L-1D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4答案A解析由像可知,由于量,图铁过OA段生的反发应为Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O,AB段生的反发应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段生的反发应为Fe+2H+===Fe2++H2↑。反消耗应22.4g,也就是=铁0.4mol,所有的都在硫酸中,根据硫酸根离子守铁亚铁恒,所以每含硫酸份0.4mol,所以硫酸的度是浓4mol·L-1,原混合酸中H2SO4物的量质为4mol·L-1×0.2L=0.8mol,故A;项错误AB段...

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