小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题二硝酸与金属反应的相关计算1．原子守恒硝酸与金属单质或化合物反应，一部分以NO的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中氮原子的物质的量之和与反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量相等。2．得失电子守恒硝酸与金属单质或化合物的反应中，HNO3得到电子的物质的量等于金属原子失去电子的物质的量。3．变价金属与硝酸的反应如铁与稀硝酸的反应：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)≥4，氧化产物为Fe(NO3)3；(2)≤，氧化产物为Fe(NO3)2；(3)<<4，氧化产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。4．硝酸和硫酸的混合酸与金属反应金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。1．(2023·广汕高一东头检测)将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状况，不考虑NO2转化为N2O4)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.1molB．0.24molC．0.16molD．0.22mol小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案D解析硝酸反化铜与应转为Cu(NO3)2、NO和NO2，根据原子守恒铜n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝＝0.06mol，NO和NO2的物的量共质为n＝＝＝0.1mol，根据原子守恒：氮n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＝2×0.06mol＋0.1mol＝0.22mol。2．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到0.896L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入60mL2mol·L－1的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为()A．(m＋2.28)gB．(m＋2.04)gC．(m＋3.32)gD．(m＋4.34)g答案B解析金离子恰好沉淀完全，当属时m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)，n(OH－)＝n(NaOH)＝60×10－3L×2mol·L－1＝0.12mol，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝mg＋0.12mol×17g·mol－1＝(m＋2.04)g。3．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度(忽略体积变化)为()A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－1答案B解析解答本要离子反的角度考，题从应来虑H2SO4提供的H＋可以和NO成强化性构氧环境，化。继续氧铜单质HNO3、H2SO4混合液中H＋的物的量总质为0.06mol，NO的物的质量为0.04mol，Cu的物的量质为0.03mol。Cu稀硝酸生反：与发应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3820．03mol0.06mol0.04molH＋量不足，根据应H＋的物的量算。质来计3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O830.06moln(Cu2＋)n(Cu2＋)＝0.06mol×＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝＝0.225mol·L－1。4．(2023·山西城高一运检测)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4molB．AB段发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋C．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L－1D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4答案A解析由像可知，由于量，图铁过OA段生的反发应为Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段生的反发应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段生的反发应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。反消耗应22.4g，也就是＝铁0.4mol，所有的都在硫酸中，根据硫酸根离子守铁亚铁恒，所以每含硫酸份0.4mol，所以硫酸的度是浓4mol·L－1，原混合酸中H2SO4物的量质为4mol·L－1×0.2L＝0.8mol，故A；项错误AB段...