小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时硫酸硫酸根离子的检验[核心素养发展目标]1.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。2.掌握浓H2SO4的性质及重要实验现象。3.掌握SO的检验方法。一、硫酸的性质及工业制法1．硫酸的工业制法硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。制备过程中反应的化学方程式如下：①制气：燃烧硫黄：S＋O2=====SO2，煅烧黄铁矿：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2；②氧化：2SO2＋O22SO3；③吸收：SO3＋H2O===H2SO4。特别提醒工制硫酸工中常用业备艺98.3%硫酸而不用水吸收浓SO3，因为SO3与H2O烈剧反放，易生酸，影应热产雾响SO3的吸收。2．硫酸的性质(1)稀硫酸硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性，能使石蕊溶液变红，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。①活泼金属Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②金属氧化物CuO：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O；③碱Mg(OH)2：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；④盐BaCO3：2H＋＋SO＋BaCO3===BaSO4＋H2O＋CO2↑。(2)浓硫酸浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。思考1硫酸做干燥，可以干燥些体，不能干燥些体？浓剂哪气哪气小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com提示硫酸做干燥，可干燥酸性体浓剂气(如CO2、SO2、Cl2等)和中性体气(如O2、N2、CO等)；不可干燥性体碱气(如NH3)和某些原性体还气(如HBr、HI、H2S等)。②脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。现象：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。思考2蔗糖和硫酸的浓“黑面包”中，蔗糖实验(C12H22O11)黑明有变说碳生成，体了现浓硫酸的水脱性；体膨，呈疏松多孔，明有积胀状说大量体气生，刺激性味的体可能是产气气SO2，明炭可能和硫酸生了反，体了硫酸的说浓发应现浓强化氧性。③强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。实验操作实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；b试管中的溶液逐渐变为无色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色实验结论在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，在反应中，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂思考3用足量的片含铜与2molH2SO4的硫酸在加件下反能否得到浓热条应1molSO2？如果把片片，得到什体？明理由。铜换为锌么气请说提示不能。着反行，硫酸度降低到一定程度后，不反。如果把片随应进浓与铜应铜换为锌片，得到会SO2和H2的混合体，因硫酸和反生成气为浓锌应SO2，硫酸成稀硫酸后，浓变锌和稀硫酸反生成应H2。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com浓硫酸和金属反应的规律(1)硫酸金反，表酸性又表强化性，而非金反，只表强化浓与属应时既现现氧与属应时现氧性。(2)硫酸不活金浓与泼属(如铜)反，着反的行，硫酸度小，一旦稀硫酸应时随应进浓浓变变为，就不再不活金反。与泼属应(3)硫酸活金浓与泼属(如锌)反，始硫酸表其强化性，生二化硫体；应时开浓现氧产氧气当浓硫酸稀硫酸，表酸性，生的体。变为时则现产气为氢气3．常见的硫酸盐(1)硫酸钙2(CaSO4·2H2O)=====2CaSO4·H2O＋3H2O石膏熟石膏主要用于制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率。(2)硫酸铜CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(胆矾)白色蓝色主要用于检验水的存在，胆矾与石灰乳混合制备波尔多液。(3)硫酸钡又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过。主要用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”。下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。(2)用磷矿物...
