2010年高考福建卷理综化学详解与评析6.下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成【解析】答案：D本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1【解析】答案：A本题是有关NA的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。8.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。10．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—【解析】答案：D本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？厦门2010届期末考有一试题也是提“常量共存”。我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb，PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实”，这点要求可能太高。12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应...