江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素【答案】D【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意；B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意；C．造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意；D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D符合题意；答案选D。2.少量与反应生成和。下列说法正确的是A.的电子式为B.的空间构型为直线形C.中O元素的化合价为-1D.仅含离子键【答案】AC【解析】【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A正确；B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D．中O和H之间是共价键，D错误；故选AC。3.工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：B.电负性大小：C.电离能大小：D.碱性强弱：【答案】A【解析】【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；故选A。4.实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取气体B.用装置乙制取水溶液C.用装置丙吸收尾气中的D.用干燥pH试纸检验水溶液的酸性【答案】C【解析】【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；答案选C。5.下列说法正确的是A.金刚石与石墨烯中的夹角都为B.、都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子()基态核外电子排布式为D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同【答案】B【解析】【详解】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为109°28′，故A错误；B．的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；C．锗原子()基态核外电子排布式为[Ar]，故C错误；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；故选B。6.周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A.与HF溶液反应：B.高温下还原：C.铅蓄电池放电时的正极反应：D.甲烷的燃烧：【答案】A【解析】【详解】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确；B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误；C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误；D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误；故选A。7.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系...