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2010年福建高考化学试卷及答案word.doc
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2010年高考福建卷理综化学详解与评析6.下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成【解析】答案:D本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点,涉及的知识点较细,较广。目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。7.NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是A.在18g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L—1【解析】答案:A本题是有关NA的常规考题,选项B设计有点新意,空气这一混合物这样来设问以前没见过。8.下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案:B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等,这题大多是纯文字表述。A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响,比较新颖,但有许多模拟题有出现,D选项切合一线教学,许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较,这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时,是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰,此项设问甚好!9.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【解析】答案:C本题涉及常见元素化合物知识考点,涉及的化学方程式知识面也比较广,转化图形式比较新。但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平,4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。10.下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中,K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存C.由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH—D.由0.1mol·L—1一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—【解析】答案:D本题考查有关电解质溶液知识,涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”,两者有没有区别?厦门2010届期末考有一试题也是提“常量共存”。我觉得两者还有一定差别的,但在这一题设问中两者含意可认为一致我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少,但没找到。有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素”可供参考,或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。11.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图,下列判断不正确的是A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2molC.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极【解析】答案:C本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识、。通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb,PbO2,Ⅱ中电极是PbSO4,可知K闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中发生充电反应,d电极为阳极发生氧化反应,其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。在上述总反应式中,得失电子总数为2e-,当电路中转移0.2mol电子时,可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol,所以B对。K闭合一段时间,也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池,由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极,d表面生成PbO2,做电源的正极,所以D也正确。K闭合时d是阳极,阴离子向阳极移动,II中SO42-向d电极迁移所以C错。此题设计新颖,是选择题中的一个亮点,将两个铅蓄电池串联在一起,一个放电,一个充电,考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实”,这点要求可能太高。12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反...

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