12010年高考全国理综化学II卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba1376.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）ΔH＝-2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）ΔH＝-2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）ΔH＝-1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）ΔH＝-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol8.在相同条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1:4B.1:2C.2:1D.4:111.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1:4B.1:3C.1:2D.1:112.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y﹢、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（）2A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性13.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）27．（15分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题（1）反应2min内，VA=，VB。（2）化学方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝。（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为。（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH0。（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是。②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是。28.（15分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质。①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色。②A和I相遇产生白色烟雾。③B和E都能使品红溶液褪色。④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒。⑥C和D相遇生成红棕色气体。⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O。⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是。（2）④中发生反应的化学方程式是。（3）⑤中发生反应的化学方程式是。3（4）C的化学式是，D的化学式是。（5）⑦中发生反应的化学方程式是。（6）H的化学式是。29.29.（15分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）。回答下列问题（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述...