12012年高考全国理综化学II卷6.下列关于化学键的叙述,正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al+3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+23CO=CaCO3↓+2OHC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H=23Fe+3H2↑8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂9.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.PC.ArD.K11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④12.在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为2V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料。其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述,错误的是()A.既能发生取代反应,也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况)D.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴27.(15分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题(1)元素a为________,c为_______。(2)由这些元素形成的双原子分子为__________________。(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是_______,非直线形的是_______________________。(写2种)(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是_______,离子晶体的是_______,金属晶体的是_______,分子晶体的是_______。(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为_______________________。28.(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。3(1)制备一氧化碳的化学方程式是。(2)实验中,观察到反应管中发生的现象是,尾气的主要成分是。(3)反应完成后,正确的操作顺序为。(填字母)a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)。②写出有关反应的化学方程式。29.(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题(1)起始滤液的pH_____________7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_________________________________________________。(2)试剂I的化学式为______________________,①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。(3)试剂Ⅱ的化学式为______________________,②中加入试剂Ⅱ的目的是___________________________________________________...