2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO【答案】B【解析】【详解】A.PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物,PM2.5粒径小,面积大,活性强,易附带有毒、有害物质,且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响大,其在空气中含量浓度越高,就代表空气污染越严重,PM2.5属于空气污染物,A不选;B.O2是空气的主要成分之一,是人类维持生命不可缺少的物质,不属于空气污染物,B选;C.SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨,SO2属于空气污染物,C不选;D.NO引起的典型环境问题有:硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等,NO属于空气污染物,D不选;答案选B。2.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子:B.N2分子的电子式:C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl1D.Cl-的结构示意图:【答案】C【解析】【详解】A.N原子的质子数为7,中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16,该氮原子表示为,A错误;B.N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对,N2分子的电子式为,B错误;C.Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对,Cl2分子的结构式为Cl—Cl,C正确;D.Cl-的核电荷数为17,核外有18个电子,Cl-的结构示意图为,D错误;答案选C。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水【答案】D【解析】【详解】A.铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝,致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应,铝具有延展性,故铝可用于制作铝金属制品,A错误;B.氧化铝为离子化合物,可用作电解冶炼铝的原料,B错误;C.氢氧化铝为两性氢氧化物,可以用于中和过多的胃酸,C错误;D.明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,用于净水,D正确;故选D。4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是2A.氨水溶液:Na+、K+、OH-、NOB.盐酸溶液:Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液:NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液:NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【详解】A.在0.1mol/L氨水中,四种离子可以大量共存,A选;B.在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子,四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀,故不能共存,B不选;C.具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,故不能共存,C不选;D.在0.1mol/L硝酸银溶液中,银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀,不能共存,D不选;故选A。5.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A.制备CO2B.收集CO23C.滤去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙盛放在锥形瓶中,盐酸盛放在分液漏斗中,打开分液漏斗活塞,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故A正确;B.二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集二氧化碳气体,故B正确;C.加入的盐酸与碳酸钙反应后,部分碳酸钙未反应完,碳酸钙是难溶物,因此用过滤的方法分离,故C正确;D.CaCl2∙6H2O易失去结晶水,因此不能通过加热蒸发皿得到,可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物,故D错误。综上所述,答案为D。6.下列有关化学反应的叙述正确的是A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下,Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】【详解】A.室温下,钠与空气中氧气反应生成氧化钠,故A错误;B.室温下,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故B正确;C.室温下,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,故C错误;D.室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,故D错误。4综上所...